Tema 15: FORMACION DE COMPUESTOS

FORMACIÓN DE COMPUESTOS

Propósito:

1. explico como un número limitado de elementos hace posible la diversidad de la materia conocida.
2. conocer el mecanismo mediante el cual los elementos se combinan para formar compuestos.

Generalidades

Las sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos se denominan compuestos químicos. Por consiguiente, un compuesto esta formado por dos o más átomos diferentes. Por lo tanto, para que se forme un compuesto los átomos que lo constituyen deben unirse en proporciones fijas y exactas. Ejemplo: 

La glucosa, tiene la siguiente fórmula química:

C6H12O6

Esto significa que:

Participan:

• seis átomos de carbono
• Doce átomos de hidrógeno
• Seis átomos de oxígeno.

Esto además significa que las proporciones de átomos no se pueden variar Si se varía porque estaríamos formando un compuesto diferente.

Clasificación de los compuestos

Dependiendo de su composición química, los compuestos químicos se pueden clasificar en dos grupos:

a. Compuestos orgánicos, que son todos aquellos compuestos que tienen como elemento principal al carbono unido con otros elementos, como el oxígeno, hidrógeno debemos tener en cuenta que en la naturaleza la mayor cantidad de compuestos que existen son orgánicos Ejemplo: 

· Celulosa: C6H10O5

b. Los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos formados por distintos elementos, pero cuyo componente principal no es el carbono. Por ejemplo, el agua es igual a: 

H2O

Participan en este compuesto:

· 2 átomos de hidrógeno más

· 1 átomo de oxígeno.

Apliquemos los conceptos:
Representa los átomos con bolas de pingpong y con la información que te brinda la tabla periódica forma moléculas y compuestos simples.

tema N° 14b :LA TABLA PERIÓDICA

Tema: La tabla periódica
Propósito:

explico y utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir proceso químicos.
discutir los criterios que se tuvieron en cuenta para la elaboración de la tabla periódica.
Generalidades:
La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.

Grupos:

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición, metales nobles y metales mansos
Grupo 13 (IIIA): los térreos
Grupo 14 (IVA): los carbonoideos
Grupo 15 (VA): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA): los halógenos
Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles

Períodos

Artículo principal: Períodos de la tabla periódica

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau; el cual establece que: establece que los electrones no sean ocupados en niveles superiores de energía hasta que los orbitales menos energéticos hayan sido ocupados..

Actividad: Para desarrollar en casa
¿Qué debo hacer?

1. Observa el vídeo, escriba en el cuaderno las ideas importantes con ellas participa en la socialización en clase. 
2. A manera de conclusiones escribe 5 razones que indique porqué es importante la tabla periódica. 

.Nota: Cada actividad se socializará en clase.

Tema 14a :LAS MEZCLAS - SEPARACION

 

Tema: separación de mezclas

Propósito: Aplicar y reconocer los  métodos para separar las mezclas 

problema: Que métodos se pueden aplicar para separar algunas sustancias

Generalidades:

Recordemos que una mezcla es la combinación o unión de dos o más elementos o componentes que pueden encontrarse en cualquier estado de la materia.

Tipos de mezclas

De la mezcla de las diferentes sustancias se pueden obtener tipos de mezclas. Las más comunes son: 

• Aleaciones: combinación de elementos metálicos.
• Soluciones: mezcla de dos sustancias puras que no reaccionan entre sí.
• Coloides: mezcla de partículas pequeñas que quedan suspendidas en un fluido. Por ejemplo, el humo.
• Suspensiones: mezcla de un sólido formado por pequeñas partículas, como el polvo, que se une con una sustancia líquida.

Métodos de separación de las mezclas 

Se conoce como métodos de separación de mezclas son los distintos procedimientos físicos que permiten separar dos o más componentes de una mezcla. Los componentes de la mezcla conservan su identidad y sus propiedades químicas luego de la separación entre ellos tenemos:

1. Decantación La decantación es un método se emplea para separar líquidos que no se disuelven el uno en el otro (como el agua y el aceite) o sólidos insolubles en un líquido (como agua y arena.
2. filtración: Se conoce como filtración a una técnica para separar sólidos en suspensión dentro de un fluido (líquido o gas), empleando para ello un medio filtrante que consiste en un material poroso que se denomina tamiz, filtro o criba. Este filtro retiene los sólidos de mayor tamaño y permite el paso del fluido, junto con las partículas de tamaño inferior
3. Tamizado.
4. Separación Magnética
5. Centrifugación
6. Decantación
7. Cromatografía.
8. Destilación

Actividades de clase 

1. Defina cada uno de los tipos de destilación que mencionamos en esta clase. 
2. Dibuje los ejemplos correspondientes a cada tipo de separación de mezcla.
3. en que podemos aplicar cada uno de estos tipos de separación de mezclas
4. Investiga otros métodos de separación de mezclas y compártelo en la clase con tus compañeros 
5. En el dibujo que observas a continuación, explica que tipo de separación de mezcla puedes aplicar. 

Tema N° 14: SUSTANCIAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS

Tema: conceptos sobre las sustancias homogéneas y heterogéneas. 

Propósito: Reconocer la materia como parte esencial del universo.

Pregunta problema:

Como podemos caracterizar la materia para diferenciar sustancias homogéneas y heterogéneas?

Generalidades:

Propiedades intensivas de los sistemas materiales:

Según sus propiedades intensivas los sistemas materiales se pueden clasificar en dos grupos; Homogéneas y Heterogéneas.

Sistemas materiales (dibujarlo en el cuaderno)

Propiedades homogéneas:

Los sistemas homogéneos poseen las mismas propiedades intensivas en diferentes puntos de su masa. Pueden estar constituidos por varios componentes pero pueden tener una sola fase. Por ejemplo: agua con alcohol, agua con lavandina, etc.

Propiedades heterogéneas:

Los sistemas heterogéneos poseen diferentes propiedades intensivas en diferentes puntos de su masa. Pueden tener varios componentes y varias fases. Por ejemplo: agua con hielo, arena con piedras, etc .

Suspensiones: Son mezclas en donde una sustancia o partícula es visible en una solución porque esta no se disuelve en un medio líquido o solvente. Ejemplos: Sangre, jugos de frutas naturales, polvo en el aire, entre otros.

Coloides: Son mezclas que poseen partículas muy pequeñas, que sólo son vistas con un buen microscopio electrónico, se encuentran en constante movimiento y choque entre ellas en el medio que las contiene. Ejemplos: Leche, Jalea, Mayonesa, Aceite emulsionado, entre otros.

Actividad para ampliar el tema N°1

Indique para cada caso en estas imágenes:

1. Número y tipo de fases que componen el sistema
2. ¿Los sistemas son abiertos cerrados o aislados?
3. ¿Son homogéneos o heterogéneos?
4. ¿Son homogéneos? diga si son soluciones o sustancias puras.
5. ¿Son soluciones? indique cual es el soluto y cuál es el solvente
6. ¿Son sustancias? puras indique si son elementos o compuestos

Actividad para ampliar el tema N°2
Realice en el cuaderno de Ciencias Naturales, el taller de sistemas materiales. 

1. Observa el vídeo, luego elabora un mapa conceptual con las palabras claves.
2. Sustenta tu actividad en la próxima clase.

Temas 13: MODELOS ATÓMICOS

Tema N° 13 - Los modelos atómicos.

Actividad N°1. Resuelva en el cuaderno las siguientes preguntas. 

1. Observa el audiovisual de la teoría atómica, luego elabore un resumen del lo observado.
2. Elabore una línea de tiempo de acuerdo con los postulados y teoría de cada científico sobre los modelos atómicos. 
3. Elabora en tu cuaderno un el mapa conceptual del tema (que se encuentra en la parte de abajo)
4. Dibuja en el cuaderno cada modelo atómico. Recuerda que cada dibujo debe estar coloreado. 

Nota:  Cada estudiante deberá realizar la actividad en el cuaderno para luego socializarla en clase y calificarla.

Semana 12b :Estados de la materia

Propósito :

Reconocer la materia en sus diferentes estados.

Estados de la materia. 

Los estados de la materia La materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso.

1. Los sólidos, como el hielo, tienen forma propia y ocupan siempre el mismo espacio, es decir mantiene su volumen. 
2. Los líquidos, como el agua que bebemos, carecen de forma propia, ya que adquieren la del recipiente que los contiene, pero mantiene su volumen. 
3. Los gases, como el vapor de agua, no mantienen su forma, ya que se adaptan a la del recipiente que los contiene. Además, los gases tampoco mantienen su volumen. Esto se debe a una propiedad específica de los gases, su capacidad de comprimirse. Cuando un gas se comprime, su volumen disminuye.
4. Plasma, los electrones se encuentran separados flotando libremente, tambien podemos decir que es gas a muy altas temperatura. pero compuesto por átomos ionizados, donde los electrones circulan libremente. Calentando un gas se puede obtener plasma.  
1. 

Actividad de clase N°1

1. Observa las imágenes del tema, luego piensa que sustancias encuentras en tu casa y clasificarlas según se encuentren en: estado líquido , sólido o gaseoso. Escríbelas en tu cuaderno. 
2. Explique y defina los cuatro estados de la materia. 

Actividades de clase N° 2

1. Observa la imagen que encuentras a continuación. Dibújala en el cuaderno. Recuerda colorar. 

 

2. Escriba en el cuaderno diferentes artículos de uso diario en la casa y al frente coloca en qué estado se encuentra cada uno. 

3. Indique cuál de estos artículos u objetos mencionados, cambian o se transforman al calentarlos o enfriarlos. 

4. Observa el video para una mayor comprensión del tema. 

SEMANA N°12a: Propiedades de la materia

Para entregar los avances cada semana.

Tema: Propiedades y estados de la materia.

Propósito:
Conocer las propiedades de la materia: masa y volumen.
Identificar los estados de la materia.

 
Generalidades:
¿A que le damos el nombre de materia?

La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, aunque no la veas, por ejemplo, el aire tiene masa así no lo sientas "pesado" encima de ti. Todo lo que existe en el universo es materia, tu cuerpo y la ropa que llevas puesta.

Propiedades de la materia

Una sustancia se identifica y distingue de otras por medio de sus propiedades o cualidades físicas y químicas. Las propiedades son las diversas formas en que impresionan los cuerpos materiales a nuestros sentidos o a los instrumentos de medida. Así podemos diferenciar el agua del alcohol, el hierro del oro, azúcar de la sal, etc.

Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: generales y específicas.

Propiedades Generales:
Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, así tenemos:
Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.

Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.

Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros.

La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo o movimiento.

La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente.

La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia de su interacción con otros.

Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio o en la porcelana.

Propiedades Específicas:

Son las propiedades particulares que caracterizan a cada sustancia, permiten su diferenciación con otra y su identificación.

Entre estas propiedades tenemos: densidad, punto de ebullición, punto de fusión, índice de refracción de luz, dureza, tenacidad, ductilidad, maleabilidad, solubilidad, reactividad, actividad óptica, energía de ionización, electronegatividad, acidez, basicidad, calor latente de fusión, calor latente de vaporización, etc.

• Las propiedades específicas pueden ser químicas o físicas dependiendo si se manifiestan con o sin alteración en su composición interna o molecular.

1. Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su composición interna o molecular.
Ejemplos: densidad, estado físico (solido, liquido, gaseoso), propiedades organolépticas (color, olor, sabor), temperatura de ebullición, punto de fusión, solubilidad, dureza, conductividad eléctrica, conductividad calorífica, calor latente de fusión, etc.

A su vez las propiedades físicas pueden ser extensivas o intensivas.

Propiedades Extensivas: el valor medido de estas propiedades depende de la masa. Por ejemplo: inercia, peso, área, volumen, presión de gas, calor ganado y perdido, etc.
Propiedades Intensivas: el valor medido de estas propiedades no depende de la masa. Por ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, color, olor, sabor, calor latente de fusión, reactividad, energía de ionización, electronegatividad, molécula gramo, átomo gramo, equivalente gramo, etc.

2. Propiedades Químicas: son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.

Ejemplos: El Fe (el hierro) se oxida a temperatura ambiente y el Oro no se oxida; el CH4 es combustible y el CCl4 no es combustible; el Sodio reacciona violentamente con el agua fría para formar Hidróxido de Sodio y el Calcio reacciona muy lentamente con el agua para formar Hidróxido de Calcio.

Actividad N° 1 para desarrollar en casa
Responde las siguientes preguntas en el cuaderno:
1. ¿Cuáles son las propiedades fundamentales de la materia?
2. ¿Qué características tienen los sólidos?
3. ¿Cuáles son las características de los líquidos?
4. ¿Cuáles son las características de los gases?
5. ¿Qué es el punto de fusión?
6. ¿Qué es ebullición?

Actividad N°2 

1. Extraer 20 palabras relacionadas con el tema, luego elabora una crucigrama.
2. presenta un resumen en papel periodico.
3. Elabora un mapa mental sobre el tema (ver ejemplos en internet de mapas mentales)

Nota: 

1. Cada una de las actividades se desarrollarán en la carpeta virtual  para luego ser sustentadas en clase.
2. Inquietudes y preguntas en el siguiente correo: mutispro1@gmail.com

Semana 12 La materia

SE TRABAN AVANCES SÓLO CON LAS  INDICACIONES DE LA DOCENTE 

Para entregar los avances cada semana.  

Propósito:

Identificar  de que esta hecha la materia  y cuales son sus propiedades 

Ejes temáticos de la unidad

1. La materia 
2. Clasifica y verifica las propiedades de la materia.
3. Estructura de la materia, describe modelos en los cuales se fundamenta sus distintas formas.
4. Clasifico materiales en sustancias puras o mezclas.
5. Verifico diferentes métodos de separación de mezclas.
6. Identifica los estados de la materia.
7. Explica cómo un número limitado de elementos hace posible la diversidad de la materia conocida.
8. Utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos.
9. Lee y analiza lecturas comprensivas de carácter científico.

Bloque número I

Actividad 1

Observe el video y responda la siguiente pregunta: ¿Por qué es importante ser un estudiante curioso?

Actividad 2 

 1. Responda las siguientes preguntas en el cuaderno. Escriba como título La materia y registre la fecha.

a) ¿Por qué siendo tan parecidas en el color y la forma, la sal y el azúcar saben diferente?

b) ¿Qué similitud se puede observar entre quemar un papel y quemar madera?

c) ¿Por qué la arena de río y la arena de peña son de diferente color?

d) ¿Por qué cuando cae un rayo se observa el relámpago unos segundos después?

e) En un ceviche, ¿Cómo afecta el limón al pescado crudo?

2. Socialice con sus compañeros las respuestas,  de esta manera se construyen respuestas mas  elaboradas y completas. Presente su trabajo en la carpeta virtual. 

Actividad 3

3. Seleccione una de las preguntas anteriores y para ella: 

1. Plantee una posible hipótesis.
2. Identifique las diferentes variables.
3. Proponga un experimento para verificar la hipótesis.
4. Plantee tres (3) nuevas preguntas.

 Presente su trabajo en la carpeta . 

Actividad 4

Escriba en el cuaderno una oración que enuncie lo aprendido en esta clase y compártala con sus compañeros de grupo. 

Bloque número II

Actividad 5 

¿Cómo se hace para que un huevo crudo flote en el agua?

1.  Nombre las posibles variables que tendría en cuenta para hacer flotar el huevo en el agua
2. Plantee una hipótesis

Actividad 6

Laboratorio demostrativo

El  laboratorio demostrativo  tiene por objetivo identificar variables dependientes e independientes en una situación controlada.

Complete la siguiente tabla siga para ello las instrucciones dela docente .

N°	Cantidad de sal (# de cucharadas de sal)	Distancia que se desplaza el huevo (cm)
1	una cucharada
2	dos cucharadas
3	tres cucharadas
4	cuatro cucharadas

Actividad 7

Escriba un ejemplo de:
1 Una relación entre variables directamente proporcionales.
2 Una relación entre variables inversamente proporcionales.
3 Traer los siguientes materiales para la próxima clase: una manzana, un limón y una bolsa de plástico transparente.

Actividad 8 - 

Traer los siguientes materiales para la próxima clase: una manzana, un limón y una bolsa de plástico transparente.